Question

Сколько молей КОН потребуется для нейтрализации 61 мл 21%-ного раствора HCl (ρ=1,15 г/мл)? ответ, 0,4

Answer 1

КОН + HCl = KCl + H2O

n(KOH) = n(HCl) = ρ(HCl) V(HCl) w (HCl) / M(HCl) = 1.15 * 61 * 0.21 / 36.5 = 0.4 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо узнать количество вещества (в молях) калийной гидроксида (КОН), необходимое для нейтрализации данного количества соляной кислоты (HCl).

Шаг 1: Найдем массу HCl в растворе. Масса = объем × плотность Масса HCl = 61 мл × 1,15 г/мл = 70,15 г

Шаг 2: Переведем массу HCl в моль, используя молярную массу HCl. Молярная масса HCl = 36,46 г/моль Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 70,15 г / 36,46 г/моль ≈ 1,92 моль

Шаг 3: Согласно сбалансированному уравнению реакции, между HCl и КОН в соотношении 1:1, каждый моль HCl требует один моль КОН для нейтрализации.

Следовательно, количество молей КОН, необходимых для нейтрализации, равно количеству молей HCl, то есть 1,92 моль.

Таким образом, для нейтрализации 61 мл 21%-ного раствора HCl потребуется 0,4 моль КОН.