Question

по уровнению реакции cao + 2hbr = cabr2 + h20 вычислите массу бромоводородной кислоты, которая вступает в реакцию 11,2 г оксида кальция

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала составить уравнение реакции балансировкой:

CaO + 2HBr → CaBr2 + H2O

Теперь проведем расчет молей веществ, используя уравнение реакции:

1 моль CaO + 2 моль HBr → 1 моль CaBr2 + 1 моль H2O

Масса 1 моля CaO = молярная масса CaO = 40.08 г/моль Масса 1 моля HBr = молярная масса HBr = 80.91 г/моль

Для расчета массы HBr, требующейся для реакции, нам нужно узнать, сколько молей CaO участвует в реакции. Для этого используем массу CaO и его молярную массу:

Моль CaO = масса CaO / молярная масса CaO Моль CaO = 11.2 г / 40.08 г/моль ≈ 0.279 моль

Так как стехиометрическое соотношение между CaO и HBr 1:2, то моль HBr также будет 0.279 моль (двойное количество по сравнению с молями CaO).

Теперь рассчитаем массу HBr:

Масса HBr = моль HBr × молярная масса HBr Масса HBr = 0.279 моль × 80.91 г/моль ≈ 22.6 г

Таким образом, масса бромоводородной кислоты (HBr), которая вступает в реакцию с 11,2 г оксида кальция (CaO), составляет около 22.6 г.