Question

Вычислите m осадка, который образуется при взаимодействии 10 г. серной кислоты с гидроксидом бария.​

Answer 1

Дано:

m(H2SO4) = 10 г

Найти:

m(BaSO4) - ?

Решение:

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 10/98 = 0,102 моль

n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,102 моль

m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,102*233 = 23,77 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂). В данном случае, реакция будет идти следующим образом:

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O

Серная кислота (H₂SO₄) реагирует с гидроксидом бария (Ba(OH)₂), образуя сульфат бария (BaSO₄) и воду (H₂O).

Теперь, чтобы вычислить массу осадка (BaSO₄), нам нужно узнать, какое количество бария будет преобразовано в сульфат бария.

Молярная масса H₂SO₄ = 98.08 г/моль Молярная масса Ba(OH)₂ = 171.34 г/моль Молярная масса BaSO₄ = 233.38 г/моль

1 моль H₂SO₄ реагирует с 1 моль Ba(OH)₂, образуя 1 моль BaSO₄.

Теперь, найдем количество молей H₂SO₄ в 10 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей H₂SO₄ = 10 г / 98.08 г/моль ≈ 0.102 моль

Так как реакция происходит согласно стехиометрическому коэффициенту 1:1 между H₂SO₄ и Ba(OH)₂, то количество молей Ba(OH)₂ также будет 0.102 моль.

Теперь найдем массу осадка (BaSO₄):

Масса осадка = количество молей BaSO₄ * молярная масса BaSO₄ Масса осадка = 0.102 моль * 233.38 г/моль ≈ 23.85 г

Таким образом, при взаимодействии 10 г серной кислоты с гидроксидом бария образуется около 23.85 г осадка сульфата бария (BaSO₄).