Question

вычислите массу и количество вещества соли, которая образуется при взаимодействии 40 граммов гидроксида натрия с серной кислотой

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    40 г                                       Х г, Х моль

  2NaOH      +       H2SO4    =   Na2SO4    +    2H2O

n=2 моль                                  n=1 моль

М = 40 г/моль                        М = 142 г/моль

m=80 г                                    m=142 г

40 г    NaOH     -     Х г    Na2SO4

80 г   NaOH     -   142 г   Na2SO4

m(Na2SO4) = 40 * 142 / 80 =71 г

n(Na2SO4)= m/ М = 71 / 142 = 0,5 моль

Answer 2

Для вычисления массы и количества вещества образующейся соли при реакции гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4), нужно сначала записать уравнение реакции:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что мольные коэффициенты гидроксида натрия и серной кислоты равны 1, что означает, что мольное соотношение между ними 1:1.

1. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH): Масса NaOH = 40 г Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (молярная масса натрия) + 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) + 1.01 г/моль (молярная масса водорода) = 40.00 г/моль

Количество вещества NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH Количество вещества NaOH = 40 г / 40.00 г/моль = 1 моль

2. Так как стехиометрическое соотношение между NaOH и H2SO4 1:1, количество вещества серной кислоты (H2SO4) также равно 1 моль.

3. Рассчитаем массу образующейся соли (Na2SO4): Молярная масса Na2SO4 = 22.99 г/моль (молярная масса натрия) + 32.06 г/моль (молярная масса серы) + 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) = 80.06 г/моль

Масса Na2SO4 = Количество вещества Na2SO4 × Молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 1 моль × 80.06 г/моль = 80.06 г

Таким образом, масса образующейся соли (Na2SO4) составит 80.06 г, а количество вещества этой соли также будет равно 1 моль.