Question

При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделилось 13,44г водорода.Сколько граммов алюминия было взято? Все это нужно оформить с дано и решением.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(H2) = 13,44 г

М(Н2) = 2г/моль

М(Al) = 27 г/моль

Найти

m(Al)

Х г                                                           13,44 г

 2Al     +       6HCl     =      2AlCl3     +     3H2

n=2 моль                                                  n=3 моль

М = 27 г/моль                                         М = 2 г/моль

m=54 г                                                     m=6 г

Х г  Al    -    13,44  г   Н2

54 г Al   -    6 г  Н2

m(Al) = 54 * 13,44 / 6 = 121 г

Answer 2

Дано: Масса выделившегося водорода (H₂) = 13,44 г

Чтобы найти массу алюминия (Al), которая была взята, мы можем использовать соотношение между реагентами, основанное на уравнении химической реакции между алюминием и соляной кислотой:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H₂

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия (Al) реагируют с 6 молями соляной кислоты (HCl), образуя 3 моля водорода (H₂).

Рассчитаем количество молей водорода, используя его молярную массу. Молярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль.

Молярная масса = масса / количество молей Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей водорода (H₂) = 13,44 г / 2 г/моль = 6,72 моль

Исходя из уравнения реакции, 3 моля водорода соответствуют 2 молям алюминия (Al).

Количество молей алюминия (Al) = (2 моль/3 моль) * 6,72 моль = 4,48 моль

Теперь найдем массу алюминия (Al), используя его молярную массу. Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль.

Масса алюминия (Al) = количество молей * молярная масса Масса алюминия (Al) = 4,48 моль * 26,98 г/моль = 120,45 г

Ответ: Было взято 120,45 грамма алюминия.