Question

Какая масса оксида кальция и какой объем оксида углерода (4) (н. у.) получается при разложении известняка массой 500кг, содержащего 20% примесей?

Answer 1

Ответ:

дано

m техн (CaCO3) = 500 kg

W(пр) = 20%

-------------------

m(CaO) - ?

V(CO2)-?

m чист (CaCO3) = 500 - (500*20% / 100%) = 400 kg

CaCO3-->CaO+CO2

M(CaCO3) = 100 kg/kmol

n(CaCO3) = m/M = 400 / 100 = 4 kmol

n(CaCO3) = n(CaO) = n(CO2) = 4 kmol

M(CaO ) = 56 kg/kmol

m(CaO) = n*M = 4 * 56 = 224 kg

V(CO2) = n*Vm = 4 * 22.4 = 89.6 m3

ответ 224 kг, 89.6 m3

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала найдем массу чистого кальция, который содержится в 500 кг известняка.

Масса чистого кальция = Масса известняка × (Содержание чистого кальция в известняке) Масса чистого кальция = 500 кг × (1 - Процент примесей)

Процент примесей = 20% = 0.2 Содержание чистого кальция в известняке = 1 - 0.2 = 0.8

Масса чистого кальция = 500 кг × 0.8 = 400 кг

Теперь, когда у нас есть масса чистого кальция, мы можем определить массу оксида кальция (CaO), который образуется при разложении этого кальция.

Масса оксида кальция (CaO) = Масса чистого кальция

Масса оксида кальция (CaO) = 400 кг

Теперь давайте найдем объем оксида углерода (CO2), который образуется при разложении известняка.

1 моль кальция (Ca) + 1 моль углекислого газа (CO2) → 1 моль оксида кальция (CaO) + 1 моль углерода (C)

Согласно уравнению реакции, каждый моль кальция превращается в один моль оксида кальция и один моль углерода.

Молярная масса Ca = 40 г/моль Молярная масса CO2 = 44 г/моль Масса чистого кальция = 400 кг = 400,000 г

Количество молей кальция = Масса чистого кальция / Молярная масса Ca Количество молей кальция = 400,000 г / 40 г/моль = 10,000 моль

Так как количество молей углерода равно количеству молей кальция (см. уравнение реакции), то

Количество молей углерода = 10,000 моль

Теперь, для расчета объема углекислого газа (CO2), используем уравнение состояния идеального газа:

V = nRT / P

где: V - объем газа (CO2) n - количество молей газа (CO2) = 10,000 моль R - универсальная газовая постоянная = 8.314 м³·Па/(моль·К) T - температура в Кельвинах (нормальные условия: 0°C или 273.15 K) P - давление (нормальные условия: 1 атмосфера или 101325 Па)

Давайте предположим, что все происходит при нормальных условиях (н. у.), поэтому T = 273.15 K и P = 101325 Па.

V = 10,000 моль × 8.314 м³·Па/(моль·К) × 273.15 К / 101325 Па

V ≈ 22,414 м³

Таким образом, объем оксида углерода (CO2) при н. у. составляет около 22,414 м³.