Question

При разложении серо-водорода получили 22 г. серы. Каков Объем водорода?

Answer 1

Ответ:

V=15,4л

Объяснение:

М(S)=32

х 22гр

Н2S=H2+S

22,4л 32

х=(22*22,4)/32=15,4л

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо использовать химическое уравнение реакции, которая описывает разложение сероводорода на серу и водород. Это уравнение выглядит следующим образом:

2H2S(g) -> 2H2(g) + S2(g)

Из уравнения видно, что за каждые 2 молекулы сероводорода (H2S) образуется 2 молекулы водорода (H2).

1 молекула H2S имеет молекулярную массу 2 г/моль, так как молекулярные массы водорода (H) и серы (S) равны примерно 1 г/моль и 32 г/моль соответственно.

Итак, 22 г серы образуются из 1 молекулы H2S. Давайте найдем, сколько молекул H2S составляют 22 г серы:

Масса 1 молекулы H2S = 2 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль Количество молекул H2S = 22 г / 34 г/моль ≈ 0,647 моль

Так как 2 молекулы H2S дают 2 молекулы H2, то 0,647 моль H2S даст нам 0,647 моль H2.

Теперь мы знаем количество молекул водорода (H2), и можем найти его объем при стандартных условиях (например, при комнатной температуре и давлении, обычно 25 °C и 1 атм):

1 моль газа при стандартных условиях занимает примерно 22,7 литров. Таким образом, 0,647 моль H2 займет:

Объем H2 = 0,647 моль * 22,7 л/моль ≈ 14,67 л

Итак, объем водорода (H2) составит примерно 14,67 литров.