Question

Во сколько раз увеличится скорость химической рякции при повышении температуры от 40 до 70 градусов, если температурный коэфициент рякции равен 5 ДАЮ 15 БАЛЛОВ!!!!​

Answer 1

Ответ:

дано

t1 = 40 C

t2 = 70 C

γ = 5

------------------

Δν-?

Δν = γ ^(t2-t1) / 10

Δν = 5^(70-40)/10

Δν = 5^3

Δν = 125 раз

ответ в 125 раз

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета увеличения скорости химической реакции при повышении температуры, можно использовать уравнение Аррениуса:

k2 = k1 * e^( (Ea/R) * ((1/T1) - (1/T2)) )

Где: k1 - скорость реакции при температуре T1, k2 - скорость реакции при температуре T2, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная, T1 и T2 - соответствующие температуры в Кельвинах.

Мы знаем, что температурный коэффициент реакции равен 5. Это означает, что каждое повышение температуры в 1 градус Цельсия приведет к увеличению скорости реакции в 5 раз.

В данном случае, мы хотим узнать, насколько увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 70 градусов.

Поэтому, разница в температуре (ΔT) = 70 - 40 = 30 градусов Цельсия.

Теперь можем приступить к рассчетам:

k2 = k1 * e^( (Ea/R) * ((1/T1) - (1/T2)) )

Для простоты расчета, предположим, что энергия активации (Ea) и универсальная газовая постоянная (R) равны 1.

Таким образом, уравнение примет следующий вид:

k2 = k1 * e^(5 * ((1/40) - (1/70)))

k2/k1 = e^(5 * (0.025 - 0.0143))

k2/k1 = e^(0.0535)

k2/k1 ≈ 1.0559

Таким образом, скорость химической реакции увеличится примерно в 1.0559 раз при повышении температуры от 40 до 70 градусов.