Question

вычислите массу 8%раствора нитрата свинца(2),который необходим для поглощения 1.792 л.(н.у.)сероводорода.

Answer 1

Ответ:

дано

W(Pb(NO3)2) - 8%

V(H2S) =1.792 L

---------------------

m( ppa Pb(NO3)2)-?

Pb(NO3)2+ H2S-->PbS+2HNO3

n(H2S) = V(H2S) = Vm = 1.792 /22.4 = 0.08 mol

n(Pb(NO3)2) = n(H2S) = 0.08 mol

M(Pb(NO3)2)  = 331 g/mol

m(Pb(NO3)2) = n*M = 0.08 * 331 = 26.48 g

m(ppa(Pb(NO3)2 ) = 26.48 * 100% / 8% = 331 g

ответ 331 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать химическое уравнение реакции между нитратом свинца (Pb(NO3)2) и сероводородом (H2S):

Pb(NO3)2 + H2S -> PbS + 2HNO3

Из уравнения видно, что одна молекула нитрата свинца реагирует с одной молекулой сероводорода, образуя одну молекулу сульфида свинца (PbS) и две молекулы азотной кислоты (HNO3).

Теперь вычислим молы сероводорода:

Объем сероводорода: 1.792 л. Учитываем, что у сероводорода молекулярный объем при н.у. (нормальных условиях) равен 22.4 л/моль.

Молы сероводорода = объем / молекулярный объем = 1.792 л / 22.4 л/моль ≈ 0.08 моль.

Так как реакция происходит согласно стехиометрическому соотношению 1:1 между Pb(NO3)2 и H2S, нам понадобится та же самая количество молей нитрата свинца.

Теперь нам нужно вычислить массу нитрата свинца (Pb(NO3)2) с массовой долей 8%.

Пусть общая масса раствора будет 100 г. Тогда масса нитрата свинца в растворе составит 8 г (8% от 100 г).

Масса нитрата свинца (Pb(NO3)2) = 0.08 моль × молярная масса Pb(NO3)2.

Молярная масса Pb(NO3)2 = масса атома Pb + 2 × масса атома N + 6 × масса атома O. Масса атома Pb ≈ 207.2 г/моль. Масса атома N ≈ 14.0 г/моль. Масса атома O ≈ 16.0 г/моль.

Молярная масса Pb(NO3)2 ≈ 207.2 + 2 × 14.0 + 6 × 16.0 ≈ 331.2 г/моль.

Масса нитрата свинца (Pb(NO3)2) = 0.08 моль × 331.2 г/моль ≈ 26.496 г.

Таким образом, масса 8% раствора нитрата свинца, необходимая для поглощения 1.792 л (н.у.) сероводорода, составляет приблизительно 26.496 г.