Question

Какая масса гидроксида кальция может быть получена при взаимодействии с водой негашёной извести(технический оксид кальция)массой 254,4г., в котором 12% содержаться инертные примеси

Answer 1

Ответ:

/////////////////////

Answer 2

Чтобы рассчитать массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), которая образуется при реакции с водой, нужно сначала определить массу чистого оксида кальция (CaO) в негашёной извести.

Дано: Масса негашёной извести (CaO) = 254.4 г Содержание инертных примесей = 12% (или 0.12 в десятичном виде)

Шаг 1: Рассчитаем массу чистого оксида кальция (CaO) без примесей. Масса инертных примесей = 254.4 г × 0.12 = 30.528 г Масса чистого оксида кальция (CaO) = 254.4 г - 30.528 г ≈ 223.872 г

Шаг 2: Рассчитаем массу гидроксида кальция (Ca(OH)2) при реакции с водой. С учётом уравнения реакции: CaO + H2O -> Ca(OH)2

Молярная масса CaO = 56.08 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль

Моль CaO = Масса CaO / Молярная масса CaO = 223.872 г / 56.08 г/моль ≈ 3.99 моль

По уравнению реакции, 1 моль CaO превращается в 1 моль Ca(OH)2.

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = Моль Ca(OH)2 × Молярная масса Ca(OH)2 Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) ≈ 3.99 моль × 74.09 г/моль ≈ 295.88091 г

Ответ: Масса гидроксида кальция, получаемая при реакции негашёной извести с водой, составит примерно 295.88 г.