Question

Рассчитать массу оксида серы который получится при сжигании 24 г вещества с полным объяснением пожалуйста

Answer 1

Ответ:

оаокоуоиушуьиущулурвщко даошаларвлуокт

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую формулу вещества, которое сжигается. Предположим, что вещество, сжигаемое вами, является сероводородом (H2S).

Шаг 1: Найдем молярную массу H2S. Молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль, а молярная масса серы (S) равна 32 г/моль. Так как в молекуле H2S содержится два атома водорода и один атом серы, общая молярная масса H2S будет: (2 × молярная масса водорода) + (1 × молярная масса серы) = (2 × 1 г/моль) + (1 × 32 г/моль) = 34 г/моль.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей H2S. Масса вещества, сжигаемого вами, составляет 24 г. Для расчета количества молей H2S, используем формулу: Количество молей = масса / молярная масса. Количество молей H2S = 24 г / 34 г/моль ≈ 0.706 моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу оксида серы (SO2). Уравнение реакции сжигания сероводорода (H2S) выглядит следующим образом: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O. Из уравнения видно, что на каждые 2 моля H2S образуется 2 моля SO2. Следовательно, если у нас есть 0.706 моль H2S, то будет образовываться столько же молей SO2.

Молярная масса SO2 составляет 64 г/моль. Рассчитаем массу SO2, используя формулу: Масса = количество молей × молярная масса. Масса SO2 = 0.706 моль × 64 г/моль ≈ 45.184 г.

Таким образом, масса оксида серы (SO2), полученного при сжигании 24 г вещества (H2S), составит приблизительно 45.184 г.