Question

2,7 г алюминия растворили в серной кислоте .Определите объём выделившегося газа.​Пожалуйста,помогите мне

Answer 1

Ответ:

3,36 л.

Объяснение:

3H2SO4 + 2Al ---> Al2(SO4)3 + 3H2

n(Al) = 2,7 г / 27 г / моль = 0,1 моль

n(H2) = 0,1 * 1,5 = 0,15 моль

V(H2) = 0,15 моль * 22,4 л / моль = 3,36 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию между алюминием и серной кислотой, чтобы определить количество газа, выделившегося в результате реакции. Согласно химическому уравнению, алюминий реагирует с серной кислотой, образуя соль алюминия и выделяя гидроген:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, образуя 3 моля гидрогена. Молярная масса алюминия равна 26.98 г/моль.

Масса алюминия, которую мы имеем, равна 2.7 г. Чтобы определить количество молей алюминия, разделим массу на молярную массу:

Количество молей алюминия = 2.7 г / 26.98 г/моль = 0.1 моль алюминия

Так как соотношение между алюминием и гидрогеном в реакции 2:3, количество молей гидрогена будет:

Количество молей гидрогена = (0.1 моль алюминия) * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.15 моль гидрогена

Зная количество молей гидрогена, мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы определить объем выделившегося газа. При стандартных условиях температуры и давления (0 °C и 1 атм) одна моль газа занимает 22.4 литра.

Объем газа = (количество молей гидрогена) * (объем одной моли газа) = 0.15 моль * 22.4 л/моль = 3.36 литра

Таким образом, объем выделившегося газа составляет 3.36 литра.