Question

який об'єм вуглекислого газу виділиться під час взаємодії хлоридної кислоти із 40 г кальцій карбонату

Answer 1

СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 = CaCl2 + H2O + CO2

m(CaCO3) = 40 г

V(CO2) - ?

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 40 г / 100 г/моль = 0,4 моль

n(CO2) = n(CaCO3) = 0,4 моль

V(CO2) = n(CO2) * V0 = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку знайдемо хімічну реакцію між хлоридною кислотою (HCl) і кальцій карбонатом (CaCO3). Під час цієї реакції утворюється вуглекислий газ (CO2), вода (H2O) і хлорид кальцію (CaCl2).

Хімічна реакція: HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O

Для обчислення об'єму виділеного вуглекислого газу (CO2), необхідно знати коефіцієнти стехіометрії реакції. За умови, що реакція проходить повністю і без дефіциту будь-якого з реагентів, стехіометричні коефіцієнти дорівнюють 1.

За розрахунками, маса молекули CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль.

Тепер можемо знайти кількість молей CaCO3: Маса = маса / молекулярна маса Кількість молей CaCO3 = 40 г / 100.09 г/моль ≈ 0.3997 моль.

Оскільки коефіцієнт стехіометрії для CO2 дорівнює 1, тобто для кожної молі кальцій карбонату утворюється 1 моль CO2. Тому об'єм CO2 дорівнюватиме об'єму 0.3997 моль CO2.

Об'єм CO2 = кількість молей * молекулярний об'єм газу при стандартних умовах (STP), де молекулярний об'єм CO2 становить близько 22.4 л/моль.

Об'єм CO2 ≈ 0.3997 моль * 22.4 л/моль ≈ 8.95 л.

Таким чином, при взаємодії 40 г кальцій карбонату з хлоридною кислотою утвориться приблизно 8.95 л вуглекислого газу.