Question

По уравнению реакции 2Al+3Cl2->2AlCl3 вычислите массу хлора, которая прореагирует с 2.7 г алюминия. Распишите, пожалуйста

Answer 1

Дано:

m(Al) = 2,7 г

Найти:

m(Cl2) - ?

Решение:

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

n(Al) = m(Al)/M(Al) = 2,7/27 = 0,1 моль

n(Cl2) = (3*n(Al))/2 = (3*0,1)/2 = 0,15 моль

m(Cl2) = n(Cl2) * M(Cl2) = 0,15 * 71 = 10,65 г

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

  2,7 г             Х г

   2Al      +     3Cl2     ->      2AlCl3

n=2 моль       n=3 моль

М =27 г/моль  М = 71 г/моль

m=54 г              m=213 г

2,7 г   Al    -    Х г   Cl2

54 г   Al    -   213 г   Cl2

m(Cl2) = 2,7 * 213 / 54 = 10,65 г

Answer 3

Данное химическое уравнение представляет реакцию между алюминием (Al) и хлором (Cl2), в результате которой образуется хлорид алюминия (AlCl3). Уравнение реакции уже сбалансировано, поэтому можем использовать его для расчета массы хлора.

Сначала определим молярную массу алюминия (Al) и хлора (Cl2): Молярная масса Al = 26.98 г/моль Молярная масса Cl2 = 2 * (35.45 г/моль) = 70.90 г/моль

Согласно уравнению реакции, на 2 моля алюминия требуется 3 моля хлора. Таким образом, можно установить соотношение между массами алюминия и хлора в реакции:

2 моля Al соответствуют 3 молям Cl2 26.98 г Al соответствуют x г Cl2 (масса хлора, который прореагирует с 2.7 г алюминия)

Для вычисления массы хлора (x) воспользуемся пропорцией:

(26.98 г Al) / (2 моля Al) = (x г Cl2) / (3 моля Cl2)

x = (26.98 г Al) * (3 моля Cl2) / (2 моля Al)

Вычисляем:

x = (26.98 г * 3) / 2 = 40.47 г

Таким образом, масса хлора, которая прореагирует с 2.7 г алюминия, составляет около 40.47 г.