Question

При взаимодействии 0,2 моль сульфида железа с соляной кислотой выделяется газ объёмом....

Answer 1

Ответ:

V (H2S) = 4,48 л.

Объяснение:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

0,2 / 1 = X / 22,4

X = 0,2 × 22,4 / 1 = 4,48 л

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать соотношение реагентов в химическом уравнении реакции между сульфидом железа (FeS) и соляной кислотой (HCl). Давайте предположим, что реакция протекает полностью и никаких побочных реакций не происходит.

Химическое уравнение для реакции между сульфидом железа и соляной кислотой выглядит следующим образом:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Из уравнения видно, что одна молекула сульфида железа реагирует с двумя молекулами соляной кислоты. Таким образом, соотношение между сульфидом железа и соляной кислотой составляет 1:2.

У вас имеется 0,2 моль сульфида железа. Следовательно, количество соляной кислоты, необходимой для полного реагирования сульфида железа, будет в два раза больше, то есть 0,4 моль.

Образовавшийся газ в данной реакции - это сероводород (H₂S). По уравнению реакции видно, что каждая молекула сульфида железа образует одну молекулу сероводорода.

Таким образом, при реакции 0,2 моль сульфида железа с соляной кислотой образуется 0,2 моль сероводорода.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данном ответе предполагается, что реакция протекает полностью и никаких побочных реакций не происходит.