Question

Помогите пожалуйста решить задание .Определите массу оксида углерода который выделится при взаимодействии карбоната кальция массой 120 граммов со 120 граммами соляной кислоты.

Answer 1

Ответ:

это черновой,думаю тебе понятно.

Answer 2

Чтобы решить данную задачу, необходимо установить соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что для полного реагирования одной молекулы карбоната кальция необходимо две молекулы соляной кислоты. Таким образом, молярное соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1.

Для решения задачи, сначала нужно вычислить количество вещества CaCO3 и HCl, а затем найти массу CO2.

1. Рассчитаем количество вещества CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 100.09 г/моль

Количество вещества CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Количество вещества CaCO3 = 120 г / 100.09 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества HCl: Молярная масса HCl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль

Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество вещества HCl = 120 г / 36.46 г/моль

3. Так как молярное соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1, количество вещества CO2 будет таким же, как количество вещества CaCO3.

4. Рассчитаем массу CO2: Масса CO2 = количество вещества CO2 * молярная масса CO2

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль + (2 * 16.00 г/моль) = 44.01 г/моль

Масса CO2 = количество вещества CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = количество вещества CaCO3 * молярная масса CO2

Подставим значения:

Масса CO2 = (120 г / 100.09 г/моль) * 44.01 г/моль

Выполняя вычисления, получим:

Масса CO2 ≈ 52.8 г

Таким образом, масса оксида углерода (CO2), который выделится при взаимодействии 120 г карбоната кальция с 120 г соляной кислоты, составляет приблизительно 52.8 г.