Question

При взаимодействии 100г кальций гидроксида с ортофосфорной кислотой образовалась соль. Установить массу соли и кислоты.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ca3PO42

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между кальций гидроксидом (Ca(OH)2) и ортофосфорной кислотой (H3PO4):

Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 2H2O

По уравнению видно, что для образования соли, требуется 1 моль Ca(OH)2 реагировать с 1 молью H3PO4, и в результате образуется 1 моль соли Ca3(PO4)2.

Масса 1 моля Ca(OH)2 составляет: 40.08 г/моль (масса кальция) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) + 2 * 1.01 г/моль (масса водорода) = 74.09 г/моль.

Так как у нас имеется 100 г Ca(OH)2, мы можем найти количество молей, используя молярную массу:

Количество молей Ca(OH)2 = Масса / Молярная масса = 100 г / 74.09 г/моль ≈ 1.35 моль.

Так как коэффициенты в уравнении реакции показывают нам соотношение между реагентами и продуктами, мы знаем, что образуется такое же количество молей Ca3(PO4)2, что и Ca(OH)2, то есть 1.35 моль.

Масса 1 моля Ca3(PO4)2 составляет: 40.08 г/моль (масса кальция) + 2 * 30.97 г/моль (масса фосфора) + 8 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 310.18 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу соли, умножим количество молей на массу 1 моля:

Масса Ca3(PO4)2 = Количество молей * Масса 1 моля = 1.35 моль * 310.18 г/моль ≈ 418.62 г.

Таким образом, масса соли (Ca3(PO4)2) составляет около 418.62 г, а масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна массе, которая необходима для реакции с 1.35 молью Ca(OH)2. Молярная масса H3PO4 равна:

3 * 1.01 г/моль (масса водорода) + 30.97 г/моль (масса фосфора) + 4 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 98.00 г/моль.

Масса H3PO4 = Количество молей * Масса 1 моля = 1.35 моль * 98.00 г/моль ≈ 132.30 г.

Таким образом, масса соли (Ca3(PO4)2) составляет около 418.62 г, а масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна около 132.30 г.