Question

Невідомий вуглеводень містить 87,27% Карбону та гідрогену. виведіть формулу вуглеводню​

Answer 1

Ответ:

пусть m(CxHy)=100г

m©=85,7*100г\100%=85.7г

m(H)= 100 – 85,7 = 14.3г

n©=m\M=85,7\12=7,14

n(H)= 14,3\1=14,3

C: Н=7.14:14.3=1:2  

СН2, С2Н4

M(С2Н4) = 12*2 + 1*4 = 28

M(CxHy)=D(H2)*M(H2)=21*2=42г\моль

ответ С3Н6 пропен

Объяснение:

Answer 2

Щоб вивести формулу невідомого вуглеводню, потрібно знати кількість атомів карбону і гідрогену у молекулі.

Оскільки вуглеводень містить 87,27% вуглецю та водню, ми можемо вважати, що 100% маси вуглеводню складається з вуглецю та водню. За атомною масою, атом вуглецю має масу 12,01 г/моль, а атом водню - 1,008 г/моль.

Припустимо, що маса невідомого вуглеводню складає 100 г. З цього 87,27 г (87,27% від 100 г) буде масою вуглецю, а решта - масою водню.

Маса вуглецю = 87,27 г Маса водню = 100 г - 87,27 г = 12,73 г

Тепер можна перевести масу вуглецю та водню у мольні кількості, використовуючи атомні маси:

Мольна кількість вуглецю = маса вуглецю / атомна маса вуглецю = 87,27 г / 12,01 г/моль Мольна кількість водню = маса водню / атомна маса водню = 12,73 г / 1,008 г/моль

За допомогою мольних коефіцієнтів можна записати формулу вуглеводню. Нехай "n" відповідає мольній кількості вуглецю і "m" - мольній кількості водню.

Тоді формула вуглеводню буде CnHm.

Враховуючи, що мольні коефіцієнти повинні бути найменшими цілими числами, можна спробувати спростити ці співвідношення, поділивши обидві мольні кількості на їх найбільший спільний дільник.

Таким чином, формула вуглеводню буде CnHm, де "n" і "m" - цілі числа, які отримуються після спрощення мольних коефіцієнтів.