Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+H2O определите окислитель и восстановитель

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2Cl(-)  -2e = Cl2            1    ок-ие

в-ль

Mn(+4) +2e = Mn(2+)    1    в-ие

ок-ль

Answer 2

Чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O, воспользуемся методом электронного баланса. Этот метод основан на равенстве количества переданных электронов между окислителем и восстановителем.

Первым шагом определим изменения степеней окисления элементов в соединениях до и после реакции:

HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O -1 + Mn^4+ = Mn^2+ + 0 + H2O

Из этого можно видеть, что марганец Mn изменяет свою степень окисления с +4 до +2, потеряв 2 электрона.

Теперь выравниваем количество переданных электронов. Так как марганец Mn теряет 2 электрона, нужно добавить коэффициент 2 перед HCl:

2HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O

Теперь уравнение выглядит следующим образом:

2HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O

Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции расставлены.

Окислитель и восстановитель можно определить, рассмотрев изменение степеней окисления элементов. В данной реакции марганец Mn изменяет свою степень окисления с +4 до +2, что означает, что он принимает 2 электрона и восстанавливается. Следовательно, MnO2 является восстановителем.

С другой стороны, водород (H) в соединении HCl имеет степень окисления -1, а в соединении H2O его степень окисления равна 0. Это означает, что водород потерял электрон и окислился. Следовательно, HCl является окислителем.

Таким образом, MnO2 является восстановителем, а HCl является окислителем.