Question

Определите массу кальция которая взаимодействует с соляной кислотой если в результате выделилось 4,48 л водороде

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 Х г                                                           4,48 л

  Ca      +       2HCl     =    CaCl2      +     H2

n=1 моль                                              n=1 моль

М = 40 г/моль                                    Vm=22,4 л/моль

m=40 г                                                 V = 22,4 л

Х г   Са    -     4,48 л   Н2

40 г Са    -     22,4 л  Н2

m(Ca) = 40 * 4,48 / 22,4 = 80 г

Answer 2

Для определения массы кальция, взаимодействующей с соляной кислотой, нам понадобится уравнение реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl):

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода.

Для расчета массы кальция необходимо знать объем выделившегося водорода и его условия (например, температура и давление). Предположим, что вы указали объем водорода при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера).

При стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, 4,48 литра водорода составляют 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.

Из уравнения видно, что каждый моль кальция соответствует образованию 1 моля водорода. Таким образом, моль кальция равно 0,2 моль.

Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40,08 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу кальция, используя полученные значения:

Масса кальция = моль кальция × молярная масса кальция = 0,2 моль × 40,08 г/моль = 8,02 г

Таким образом, масса кальция, которая взаимодействует с соляной кислотой и приводит к образованию 4,48 литра водорода при стандартных условиях, составляет примерно 8,02 г.