Question

сколько La(OH)3 образуется при реакции раствора содержащего 84,9 г La2(SO4)3 с избытком щелочи Пожалуйста помогите с этим

Answer 1

Ответ:

57 г

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

La2(SO4)3+ 6NaOH⇒2La(OH)3 + 3Na2SO4

Вычислим молярные массы La2(SO4)3 и La(OH)3

Mr(La2(SO4)3)=139*2+(32+4*16)*3= 566 г/моль

Mr(La(OH)3)=139+(1+16)*3=190 г/моль

Воспользуемся формулой:

n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества

n(La2(SO4)3)=84,9/566=0,15 моля

. По уравнению можем составить пропорцию:

из 1 моль La2(SO4)3 получается 2 моль La(OH)3

из 0,15 моль La2(SO4)3 получается Х моль La(OH)3

Отсюда n(La(OH)3)=Х=2*0,15/1=0,3 моль

отсюда m(La(OH)3)=n*Mr=0,3*190=57 г

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию пошагово:

1. Найдем мольную массу La2(SO4)3: La2(SO4)3 = (2 * 138.91 г/моль) + (3 * 32.07 г/моль) + (12 * 16.00 г/моль) = 697.33 г/моль

2. Найдем количество молей La2(SO4)3: Моль La2(SO4)3 = масса La2(SO4)3 / молярная масса La2(SO4)3 = 84.9 г / 697.33 г/моль ≈ 0.1218 моль

3. Поскольку щелочь является избытком, она будет полностью реагировать с La2(SO4)3 по соотношению 2:1: 2La2(SO4)3 + 6NaOH → 3La(OH)3 + Na2(SO4)3

   Таким образом, мольное соотношение между La2(SO4)3 и La(OH)3 равно 2:3.

4. Найдем количество молей La(OH)3: Моль La(OH)3 = (0.1218 моль La2(SO4)3) * (3 моль La(OH)3 / 2 моль La2(SO4)3) ≈ 0.1827 моль

5. Найдем массу La(OH)3: Масса La(OH)3 = количество молей La(OH)3 * молярная масса La(OH)3 = 0.1827 моль * (138.91 г/моль + 3 * (16.00 г/моль)) ≈ 45.89 г

Таким образом, образуется примерно 45.89 г La(OH)3 при данной реакции.