Question

СРОЧНО!!!!!!!!!! Оксид Zn массой-24,3 г растворили в азотной кислоте (HNO3). Найти массу кислоты. Найти массу полученной соли​

Answer 1

Ответ:

....................

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать баланс химического уравнения реакции между оксидом цинка (ZnO) и азотной кислотой (HNO3).

Сначала составим уравнение реакции:

ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на один моль ZnO требуется два моля HNO3. Теперь мы можем перейти к расчетам.

1. Рассчитаем количество молей ZnO: Молярная масса ZnO = 65,38 г/моль Количество молей ZnO = масса ZnO / молярная масса ZnO = 24,3 г / 65,38 г/моль

2. Рассчитаем количество молей HNO3: Количество молей HNO3 = (количество молей ZnO) × 2 = (24,3 г / 65,38 г/моль) × 2

3. Рассчитаем массу HNO3: Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль Масса HNO3 = (количество молей HNO3) × молярная масса HNO3 = ((24,3 г / 65,38 г/моль) × 2) × 63,01 г/моль

4. Рассчитаем массу полученной соли, Zn(NO3)2: Молярная масса Zn(NO3)2 = 189,36 г/моль Масса Zn(NO3)2 = (количество молей ZnO) × молярная масса Zn(NO3)2 = (24,3 г / 65,38 г/моль) × 189,36 г/моль

Таким образом, вычисляя эти значения, вы получите массу кислоты и массу полученной соли.