Question

Задача 5.9. Имеется раствор муравьиной кислоты с молярной концентрацией C(HCOOH) = 0,03 моль/л. Вычислите pH такого раствора. Константа кислотности муравьиной кислотыравна K = 1,79*10^(-4).​

Answer 1

Для вычисления pH раствора муравьиной кислоты сначала необходимо вычислить концентрацию ионов водорода (H+) в растворе.

Муравьиная кислота (HCOOH) является слабой кислотой, поэтому мы можем использовать выражение для расчета концентрации H+ на основе молярной концентрации кислоты и константы кислотности (K):

K = [H+][HCOO-] / [HCOOH]

При расчете pH мы можем пренебречь концентрацией HCOO-, так как она будет мала по сравнению с концентрацией HCOOH.

Тогда уравнение принимает вид:

K = [H+]^2 / [HCOOH]

[H+]^2 = K * [HCOOH]

[H+] = sqrt(K * [HCOOH])

Теперь мы можем вычислить [H+] и затем перейти к расчету pH, используя следующую формулу:

pH = -log10[H+]

Подставляя значения:

C(HCOOH) = 0.03 моль/л K = 1.79 * 10^(-4)

Вычислим [H+]:

[H+] = sqrt(K * C(HCOOH)) = sqrt(1.79 * 10^(-4) * 0.03) ≈ 0.00687 моль/л

Теперь вычислим pH:

pH = -log10(0.00687) ≈ 2.16

Таким образом, pH раствора муравьиной кислоты с молярной концентрацией C(HCOOH) = 0.03 моль/л составляет около 2.16.