Question

2. Вычислите массу 30% раствора гидроксида натрия, необходимого для реакции 4,48 л углекислого газа с образованием средней соли. ​

Answer 1

Ответ:

53 г 30% раствора NaOН

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O

Вычислим количество вещества углекислого газа, воспользовавшись формулой:

n(CО2)=V(CО2)/V(A) (здесь V(A) - молярный объем газа=22,4 л/моль)

n(CО2)=4,48/22,4 литра/моль=0,2 моль

Вычислим молярную массу гидроксида натрия

Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль

составим пропорцию:

2 моль NaOH расходуется на 1 моль CO2

Х моль NaOH расходуется на 0,2 моль CO2

Отсюда Х=0,2*2/1=0,4 моль  NaOН

Вычислим массу гидроксида натрия:

m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=40*0,4=16 грамм

Теперь найдем массу 30% раствора гидроксида натрия

Х г составляет 100%

16 грамм составляет 30%

Отсюда Х=16*100/30=53 г 30% раствора NaOН

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим уравнение реакции гидроксида натрия (NaOH) с углекислым газом (CO2):

NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одной молекулой углекислого газа (CO2) и образуется одна молекула средней соли – карбоната натрия (Na2CO3) и одна молекула воды (H2O).

Масса 30% раствора гидроксида натрия означает, что в 100 г раствора содержится 30 г NaOH.

Теперь, чтобы вычислить массу гидроксида натрия (NaOH), необходимого для реакции с 4,48 л углекислого газа (CO2), нам нужно узнать, сколько молекул углекислого газа содержится в этом объеме при нормальных условиях (обычно в реакциях используется моль или количество вещества).

Для этого используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

Где: P - давление газа (при нормальных условиях принимается около 1 атмосферы) V - объем га