Question

при сгорании 6,8 г газообразного неорганического вещества было получено 3,6 г воды и 12,8 г сернистого газа. плотность горючего газа по кислороду равна 1,06. определите молекулярную формулу вещества

Answer 1

Ответ:

H₂S

Объяснение:

n(H₂O) = m(H₂O)/Mr(H₂O) = 3,6/18  = 0,2 моль

n(SO₂) = m(SO₂)/Mr(SO₂) = 12,8/64 = 0,2 моль

n(S) = 0,2 моль                  | 1

n(H) = 0,2·2 = 0,4 моль     | 2

H₂S - простейшая формула

Mr = D(по кислороду) · Mr(O₂) = 1.06 · 32 = 33,92 ≈34

Mr(H₂S) = 34

Answer 2

Для определения молекулярной формулы необходимо сначала найти количество вещества, используя данные об их массе и молярных массах.

1. Найдем количество вещества воды: Молярная масса воды (H2O) = 2 г/моль (за каждый атом водорода) + 16 г/моль (атом кислорода) = 18 г/моль Количество вещества воды = масса воды / молярная масса воды = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль

2. Найдем количество вещества сернистого газа (SO2): Молярная масса сернистого газа (SO2) = 32 г/моль (атом серы) + 2 * 16 г/моль (атомы кислорода) = 64 г/моль Количество вещества сернистого газа = масса сернистого газа / молярная масса сернистого газа = 12,8 г / 64 г/моль = 0,2 моль

3. Найдем количество вещества горючего газа по кислороду: Количество вещества горючего газа по кислороду = количество вещества сернистого газа = 0,2 моль

4. Найдем массу кислорода, содержащуюся в горючем газе: Масса кислорода = количество вещества кислорода * молярная масса кислорода = количество вещества горючего газа по кислороду * 16 г/моль Масса кислорода = 0,2 моль * 16 г/моль = 3,2 г

5. Найдем массу горючего газа: Масса горючего газа = масса кислорода / плотность горючего газа по кислороду = 3,2 г / 1,06 = 3,018 г (округляем до трех знаков после запятой)

Таким образом, масса горючего газа составляет 3,018 г.

Для определения молекулярной формулы вещества, необходимо знать массовые соотношения его элементов. Однако, по предоставленным данным мы не можем определить молекулярную формулу вещества. Для более точного определения молекулярной формулы требуются дополнительные данные.