Question

Объясните в чем отличие сигма- и пи-связей, и как их находить при составлении формулы вещества

Answer 1

Ответ:

нужно знать электронное строение  элементов

Объяснение:

Сигма связь -  это перекрытие по оси только s-s орбитали,s-p орбитали p-p орбитали т.е одно перекрытие,одна связь. Пи- связь  это перекрытие  только p  и d-орбитали по бокам от оси.

Answer 2

Сигма (σ)-связь и пи (π)-связь являются двумя основными типами химических связей между атомами в молекулах.

Сигма-связь (σ-связь) является прямой, осевой связью между двумя атомами, при которой электронная плотность между ядрами атомов сосредоточена в области прямой линии, проходящей через ядра. Сигма-связи обеспечивают основную ковалентную связь в молекулах и могут образовываться с помощью гибридизации орбиталей атомов.

Пи-связь (π-связь) возникает между атомами, когда орбитали электронов перекрываются боковым образом, а не по прямой линии. Орбитали π-связей могут образовываться в плоскостях, параллельных оси σ-связи. Пи-связи являются дополнительными к σ-связям и могут наблюдаться в двойных и тройных связях.

При составлении формулы вещества, сигма- и пи-связи могут быть определены на основе известной валентности атомов. Валентность определяет, сколько связей атом может образовать. Например, углерод имеет валентность 4, что означает, что он может образовать четыре связи. Водород имеет валентность 1, а кислород - валентность 2.

Количество сигма-связей для атома можно найти, вычитая его валентность из числа общих связей, которые он образует в молекуле. Оставшиеся связи будут пи-связями.

Например, рассмотрим молекулу этилена (C2H4), в которой два атома углерода связаны между собой двойной связью. Углерод имеет валентность 4, поэтому он может образовать две сигма-связи с водородом (H-C) и одну сигма-связь между углеродами (C=C). Оставшаяся связь между углеродами будет пи-связью (C=C).

Важно отметить, что определение сигма- и пи-связей является концептуальным и не всегда требует детального расчета. В большинстве случаев, зная валентность атомов и их взаимное расположение в молекуле, можно определить типы связей.