Question

Ооочень срочно 35балов Как можно детальнее, через системуРЕШЕНИЕ К ЦТ НЕ ПОДХОДИТК раствору серной кислоты массой 256г добавили смесь нитратов бария и свинца(2). За счёт протекания реакции масса раствора увеличилась на 4,48г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе

Answer 1

Ответ:

14%

Объяснение:

Пишем уравнения реакций:

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3 (1)

H2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 + 2HNO3 (2)

Если общее количество серной кислоты было х моль, (масса H2SO4 98*х граммов), то азотной кислоты, согласно этим уравнениям, образовалось в 2 раза больше, т.е 2*х моль (масса HNO3 2*63*х = 126*х граммов).

Масса раствора увеличивается только за счёт образования азотной кислоты. Следовательно:

126*х - 98*х = 4,48, откуда х = 0,16 моль.

Тогда масса серной кислоты равна 0,16*98 = 15,68 грамма, а масса азотной кислоты равна 126*0,16 = 20,16 грамма. Поскольку массовые доли кислот в растворе после протекания реакции стали равны (по условию задачи), исходная масса серной кислоты равна 15,68 + 20,16 = 35,84 грамма.

Наконец, массовая доля серной кислоты в исходном растворе равна 35,84/256 = 0,14, или 14%.

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей.

Пусть в исходном растворе массой 256 г массовая доля серной кислоты равна Х, а массовая доля нитратов бария и свинца(2) равна (100 - Х)%.

После реакции образуется осадок бария и свинца(2) (BaSO4 и PbSO4). При этом масса раствора увеличивается на 4,48 г.

При этом, мы знаем, что массовые доли кислот в растворе уравнялись, то есть массовая доля серной кислоты стала (100 - Х)%, а массовая доля нитратов бария и свинца(2) стала Х%.

Теперь можно записать уравнение на сохранение массы раствора:

Масса серной кислоты + Масса нитратов бария и свинца(2) = Масса раствора после реакции

X% + (100 - X)% = 256 г + 4,48 г

Теперь решим уравнение:

X/100 + (100 - X)/100 = 260,48/100

X + 100 - X = 2.6048

100 = 2,6048

Отсюда:

X = 2,6048

Так как массовая доля не может быть больше 100%, ошибка заключается в уравнении на сохранение массы. Давайте исправим уравнение:

Масса серной кислоты до реакции + Масса нитратов бария и свинца(2) до реакции = Масса раствора до реакции

X% + (100 - X)% = 256 г

Теперь решим уравнение:

X/100 + (100 - X)/100 = 256/100

X + 100 - X = 2.56

100 = 2.56

Отсюда:

X = 2.56

Таким образом, массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет 2.56%.