Question

На сжигание 200 г метана СН4, содержащего 4% примесей, израсходовали 640 г кислорода О2. В реакции образовалось 440 г углекислого газа СО2 и вода. Определите массу воды.

Answer 1

Ответ:

Не точное решение

Объяснение:

Answer 2

Чтобы определить массу воды, сначала нужно вычислить количество метана и кислорода, потребных для реакции, а затем определить количество воды, образовавшейся в результате реакции сгорания.

1. Рассчитаем количество метана (СН₄), содержащегося в исходной смеси. Масса метана = 200 г × 0.96 (чистый метан без примесей) = 192 г

2. Рассчитаем количество молей метана (СН₄) и кислорода (О₂), потребных для реакции. Масса метана (СН₄) = 192 г Молярная масса метана (СН₄) = 16 г/моль Количество молей метана = масса метана / молярная масса метана = 192 г / 16 г/моль = 12 моль

Масса кислорода (О₂) = 640 г Молярная масса кислорода (О₂) = 32 г/моль Количество молей кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода = 640 г / 32 г/моль = 20 моль

3. Найдем соотношение между метаном (СН₄) и кислородом (О₂) в уравнении сгорания: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что на один моль метана (СН₄) требуется два моля кислорода (О₂). Таким образом, для 12 моль метана требуется 24 моля кислорода.

4. Рассчитаем количество молей воды (H₂O), образовавшейся в результате реакции. Исходя из уравнения сгорания, на образование двух молей воды требуется один моль метана. Таким образом, для образования 12 моль воды требуется 6 моль метана.

5. Рассчитаем массу воды, образовавшейся в результате реакции. Молярная масса воды (H₂O) = 18 г/моль Количество молей воды = 6 моль Масса воды = количество молей воды × молярная масса воды = 6 моль × 18 г/моль = 108 г

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 108 г.