Question

Решите с объяснением, спасибо. 40г гидроксида натрия взаимодействует с избытком серной кислоты. Рассчитайте массу соли, которая образуется при реакции.

Answer 1

2NaOH + H2S → 1Na2S + 2H2O

M (NaOH) = 40 г/моль

M (Na2S) = 78 г/моль

40 / 2 × 40 = X / 1 × 78

40 / 80 = X / 78

X = 40 × 78 / 80 = 39 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо записать сбалансированное химическое уравнение реакции и использовать стехиометрические коэффициенты для расчета массы образующейся соли.

Химическое уравнение для реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 2 моль гидроксида натрия соответствуют образованию 1 моля сульфата натрия (Na2SO4). Таким образом, для расчета массы соли, образующейся при реакции, мы можем использовать мольную массу сульфата натрия.

Мольная масса Na2SO4: Масса Na = 22,99 г/моль Масса S = 32,07 г/моль Масса O = 16,00 г/моль Масса Na2SO4 = (2 * 22,99) + 32,07 + (4 * 16,00) = 142,04 г/моль

Теперь, чтобы найти массу соли, мы должны установить соотношение между массой гидроксида натрия и массой сульфата натрия.

Масса NaOH = 40 г Молярная масса NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 39,99 г/моль

Теперь мы можем использовать пропорцию:

(40 г NaOH) / (39,99 г/моль NaOH) = (x г Na2SO4) / (142,04 г/моль Na2SO4)

Путем решения этой пропорции мы можем найти массу сульфата натрия (Na2SO4):

x = (40 г NaOH) * (142,04 г/моль Na2SO4) / (39,99 г/моль NaOH) x ≈ 142,91 г

Таким образом, масса сульфата натрия (Na2SO4), образующегося при реакции, составляет около 142,91 г.