Question

Определите массу воды , образующейся при реакции 6,3 г азотной кислоты с оксидом кальция

Answer 1

Ответ: 0,9 г.

Объяснение:ны фотографии

Answer 2

Для определения массы воды, образующейся при реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом кальция (CaO), необходимо сначала составить уравнение реакции:

HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции 1 молекула азотной кислоты (HNO3) реагирует с 1 молекулой оксида кальция (CaO), образуя 1 молекулу кальция нитрата (Ca(NO3)2) и 1 молекулу воды (H2O).

Чтобы определить массу воды, образующейся при реакции, нужно узнать количество азотной кислоты в граммах (6,3 г) и молярную массу H2O.

Молярная масса H2O = 2 г/моль (2 атома водорода + 1 атом кислорода).

Теперь рассчитаем количество молей HNO3: моль HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 моль HNO3 = 6,3 г / 63 г/моль (молярная масса HNO3) моль HNO3 = 0,1 моль

Так как в уравнении реакции 1 молекула HNO3 соответствует образованию 1 молекулы H2O, то количество молей H2O, образующейся при реакции, также равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу воды: масса H2O = количество молей H2O * молярная масса H2O масса H2O = 0,1 моль * 18 г/моль (молярная масса H2O) масса H2O = 1,8 г

Таким образом, при реакции 6,3 г азотной кислоты с оксидом кальция образуется 1,8 г воды.