Question

Сколько литров воздуха необходимо для сжигания 48г метана (CH4)

Answer 1

Горение метана: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Находим количество вещества метана: n(CH4) = m/M = 48 г/16 г/моль = 3 моль
По уравнению видно, что кислорода тратится вдвое больше, т. е. 6 моль.
Объём кислорода: V(O2) = n*Vм = 6 моль*22,4 л/моль = 134,4 л
Ответ=134,4 литров

Answer 2

Для рассчета количества воздуха, необходимого для полного сжигания метана (CH4), нужно знать стехиометрическое соотношение реакции сгорания метана. В стандартных условиях (нормальных условиях) сгорание метана происходит по следующей реакции:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Это означает, что одна молекула метана (CH4) требует две молекулы кислорода (O2) для полного сжигания. Молекулярная масса метана (CH4) составляет приблизительно 16 г/моль.

Для расчета количества воздуха, необходимого для сжигания 48 г метана (CH4), выполним следующие шаги:

1. Найдем количество молей метана:

Масса (г) = количество молей × молекулярная масса (г/моль) Количество молей метана = Масса метана (г) ÷ Молекулярная масса метана (г/моль)

Количество молей метана = 48 г ÷ 16 г/моль ≈ 3 моль

2. Так как реакция требует 1 моль метана (CH4) к 2 моль кислорода (O2), то нам понадобится вдвое больше молей кислорода:

Количество молей кислорода (O2) = 2 × количество молей метана (CH4) Количество молей кислорода (O2) = 2 × 3 моль = 6 моль

3. Молекулярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль. Теперь найдем массу кислорода, которая необходима для сжигания метана:

Масса кислорода (г) = количество молей кислорода (моль) × молекулярная масса кислорода (г/моль) Масса кислорода (г) = 6 моль × 32 г/моль = 192 г

Таким образом, для сжигания 48 г метана (CH4) потребуется около 192 г кислорода (O2).