Question

При действии на 80г раствора bacl2 с массовой долей соли 2,6% избытка раствора K2SO4 образуется осадок массой .... г?

Answer 1

Если что, пишите в комментарии

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала выяснить, сколько граммов BaCl2 содержится в 80 граммах раствора с массовой долей 2,6%. Затем определим, какой ион будет образовывать осадок при реакции с избытком раствора K2SO4 и какова будет масса осадка.

Шаг 1: Найдем массу BaCl2 в 80 граммах раствора с массовой долей 2,6%.

Масса BaCl2 = Масса раствора × Массовая доля BaCl2 Масса BaCl2 = 80 г × 0,026 Масса BaCl2 = 2,08 г

Шаг 2: Определим, какой ион образует осадок при реакции BaCl2 с K2SO4.

Реакция между BaCl2 и K2SO4 приведет к образованию осадка BaSO4, так как оба раствора содержат ионы Ba^2+ и SO4^2-.

Шаг 3: Найдем количество BaSO4, которое образуется при реакции.

Масса BaSO4, образующегося в реакции, будет равна массе иона Ba^2+ в BaCl2, так как соединение BaSO4 образуется в стехиометрическом соотношении 1:1.

Масса BaSO4 = Масса иона Ba^2+ = 2,08 г

Ответ: Образуется осадок массой 2,08 г BaSO4.