Question

Очень срочно , помогите , пожалуйста, ничего не понимаю !Какой объем водорода выделится при взаимодействии 150г 10%-го раствора соляной кислоты с алюминием?

Answer 1

Проверь, это не точно

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала выяснить реакцию между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al). Когда алюминий реагирует с соляной кислотой, образуется алюминий хлорид (AlCl3) и выделяется водород (H2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Теперь, чтобы определить объем выделившегося водорода, мы должны знать количество молей алюминия, с которым происходит реакция.

1. Сначала найдем молекулярную массу алюминия (Al): Молекулярная масса Al = 26.98 г/моль

2. Затем найдем количество молей алюминия (n) в 150 г (масса алюминия, дана в задаче): n = масса / молекулярная масса n = 150 г / 26.98 г/моль ≈ 5.56 моль

3. Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами соляной кислоты, образуя 3 молекулы водорода. Таким образом, соотношение между молью алюминия и молью водорода равно 2:3.

4. Теперь найдем количество молей водорода (n_H2), которые образуются при реакции алюминия с соляной кислотой: n_H2 = (3/2) * n = (3/2) * 5.56 ≈ 8.34 моль

5. Наконец, воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, чтобы определить объем водорода (V_H2), примем стандартные условия температуры и давления (0°C и 1 атм): V_H2 = n_H2 * RT / P где R - универсальная газовая постоянная, примерно 0.0821 л·атм/(моль·К), T - температура в Кельвинах (273.15 + 0°C = 273.15 K), P - давление в атмосферах (1 атм).

V_H2 = 8.34 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 К / 1 атм ≈ 189.5 л

Таким образом, при реакции 150 г 10%-го раствора соляной кислоты с алюминием выделится примерно 189.5 л водорода при стандартных условиях температуры и давления.