Question

Задача 1 Яка маса ферум (ІІ) сульфіду утвориться при взаємодії 8 г заліза і 8 г сірки? Задача 2 Яка маса осаду утвориться при взаємодії 600 г 2,85 %-вого розчину алюміній сульфату та 1 кг 7,22 %-вого розчину барій нітрату? Задача 3 Через розчин КОН масою 240 г з масовою часткою КОН - 14% пропустили 0,35 моль вуглекислого газу. Визначте кількість речовини утворених солей.

Answer 1

Задача 1: Маса ферум(II) сульфіду

Спершу, визначимо мольні відсотки заліза та сірки у ферум(II) сульфіді.

Маса атома заліза (Fe) = 55,85 г/моль Маса атома сірки (S) = 32,06 г/моль

1 моль заліза має масу 55,85 г, і у вас є 8 г заліза, тобто:

\[ \frac{8 \, \text{г}}{55,85 \, \text{г/моль}} \times 1 \, \text{моль} \approx 0,143 \, \text{моль Fe} \]

Тепер розрахуємо масу сірки:

\[ \text{Маса сірки} = \text{Маса ферум(II) сульфіду} - \text{Маса заліза} \] \[ \text{Маса сірки} = 8 \, \text{г} - (0,143 \, \text{моль} \times 32,06 \, \text{г/моль}) \approx 8 \, \text{г} - 4,582 \, \text{г} \approx 3,418 \, \text{г} \]

Отже, маса ферум(II) сульфіду, утвореного при взаємодії 8 г заліза та 8 г сірки, становить близько 3,418 г.

---

Задача 2: Маса осаду при взаємодії розчинів алюміній сульфату та барій нітрату

Спочатку визначимо кількість молей алюміній сульфату та барій нітрату.

Маса алюміній сульфату (Al₂(SO₄)₃) = 342,15 г/моль Маса барій нітрату (Ba(NO₃)₂) = 261,34 г/моль

1. Алюміній сульфат: \[ \frac{600 \, \text{г}}{342,15 \, \text{г/моль}} \times 1 \, \text{моль} \approx 1,752 \, \text{моль} \]

2. Барій нітрат: \[ \frac{1000 \, \text{г}}{261,34 \, \text{г/моль}} \times 1 \, \text{моль} \approx 3,825 \, \text{моль} \]

Масштабуємо кількість молей так, щоб визначити їх відношення у молевому співвідношенні 1:1 (враховуючи збалансоване хімічне рівняння).

\[ \text{Mol\_ratio} = \frac{1,752}{1} = 1,752 \]

Маса осаду (BaSO₄) буде дорівнювати масі барій нітрату, оскільки це обумовлено збалансованим хімічним рівнянням:

\[ \text{Маса осаду} = 1000 \, \text{г} \]

Отже, маса осаду при взаємодії 600 г 2,85%-вого розчину алюміній сульфату та 1 кг 7,22%-вого розчину барій нітрату дорівнює 1000 г.

---

Задача 3: Кількість речовини, утвореної солями

Масова частка КОН у розчині: 14%

Маса КОН у розчині: \[ \text{Маса КОН} = 0.14 \times 240 \, \text{г} = 33.6 \, \text{г} \]

Кількість молей КОН: \[ \text{Молі КОН} = \frac{33.6 \, \text{г}}{40.0 \, \text{г/моль}} = 0.84 \, \text{моль} \]

Взаємодія 0.35 моль вуглекислого газу виводить таку саму кількість молей КОН, згідно з хімічним рівнянням:

\[ \text{CO₂ + 2 KOH -> K₂CO₃ + H₂O} \]

Отже, 0.35 моль вуглекислого газу виводить 0.35 моль К₂CO₃.

Кількість речовини, утвореної солями (K₂CO₃), дорівнює кількість молей К₂CO₃:

\[ \text{Кількість солей} = 0.35 \, \text{моль} \]