Question

при взаимодействии цинка с избытком раствора серной кислоты выделился водород объемом (н.у.) 67,2 дм3. Вычислите массу(r) пропарившегося цинка и число молекул кислоты вступивших в реакцию

Answer 1

Объяснение:

.................... . ........

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобятся химические уравнения реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄):

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Из уравнения видно, что при реакции между 1 молью цинка и 1 молью серной кислоты образуется 1 моль сульфата цинка (ZnSO₄) и 1 моль водорода (H₂).

Шаг 1: Вычисление числа молей водорода Объем водорода, выделившегося при реакции, составляет 67,2 дм³ при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях объем газа равен 22,4 литра (дм³) на 1 моль. Таким образом, число молей водорода можно вычислить, разделив объем на объем молярного газа:

Число молей водорода = 67,2 дм³ / 22,4 дм³/моль = 3 моль

Шаг 2: Определение числа молей серной кислоты Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль цинка взаимодействует с 1 молью серной кислоты. Следовательно, число молей серной кислоты, вступивших в реакцию, также равно 3 молям.

Шаг 3: Вычисление массы цинка Теперь мы можем использовать молярную массу цинка (Zn), чтобы вычислить массу пропарившегося цинка. Молярная масса цинка составляет примерно 65,38 г/моль.

Масса цинка = Число молей цинка × Молярная масса цинка Масса цинка = 3 моль × 65,38 г/моль = 196,14 г

Таким образом, масса пропарившегося цинка составляет 196,14 г.

Обратите внимание, что для точного ответа нам нужна конкретная молярная масса цинка, так как молярная масса может незначительно отличаться в зависимости от изотопического состава цинка.