Question

1 Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 4,8 г магния с соляной кислотой? 2 Сколько граммов алюминия надо взять для получения 30,6 г оксида алюминия? НАДО РЕШИТЬ ЧЕРЕЗ УХР (УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ)!! Дам 40 баллов!

Answer 1

Ответ:

1) 4,48 л 2) 8,1 грамм

Объяснение:

1) Запишем уравнение реакции:

Mg+2HCl=MgCl2+H2

По таблице Менделеева найдем молярную массу магния

Mr(Mg)=24 г/моль

Вычислим количество вещества магния:

n(Mg)=m(Mg)/Mr(Mg)=4,8/24=0,2 моль

По уравнению реакции, так как перед магнием и водродом стоят коэффициенты 1 следует, что водородатоже образовалось 0,2 моль.

Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:

V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,2моля*22,4 литра/моль=4,48 литра

2) Запишем уравнение реакции:

4Al+3O2=2Al2O3

Вычислим молярные массы алюминия и оксида алюминия

Mr(Al)=27 г/моль

Mr(Al2O3)=2*27+3*16=102 г/моль

Вычислим количество вещества оксида алюминия:

n(Al2O3)=m(Al2O3)/Mr(Al2O3)=30,6/102=0,3 моль

Из уравнения реакции:

Из 4 моль алюминия получается 2 моль Al2O3

Из Х моль алюминия получается 0,3 моль Al2O3

Отсюда Х=4*0,3/2=0,6 моль Al

Вычислим массу необходимого алюминия:

m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=0,3*27=8,1 грамм

Answer 2

1. Рассмотрим уравнение химической реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль магния с соляной кислотой образуется 1 моль водорода. Для расчета объема водорода необходимо знать количество магния в граммах и его молярную массу.

Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль Масса магния (m) = 4,8 г

Чтобы решить эту задачу через уравнение химической реакции, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей магния: n = m/M = 4,8 г / 24,31 г/моль ≈ 0,1977 моль

2. Согласно уравнению реакции, на каждый моль магния образуется 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей магния.

3. Рассчитаем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм): V = n * 22,4 л/моль = 0,1977 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,42 л

Ответ: При взаимодействии 4,8 г магния с соляной кислотой образуется примерно 4,42 л водорода.

2. Рассмотрим уравнение химической реакции между алюминием и кислородом:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения видно, что на каждые 4 моля алюминия образуется 2 моля оксида алюминия. Для расчета массы алюминия необходимо знать количество оксида алюминия и его молярную массу.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 101,96 г/моль Масса оксида алюминия (m) = 30,6 г

Чтобы решить эту задачу через уравнение химической реакции, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей оксида алюминия: n = m/M = 30,6 г / 101,96 г/моль ≈ 0,3 моль

2. Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля оксида алюминия требуется 4 моля алюминия. Таким образом, количество молей алюминия в два раза больше, чем количество молей оксида алюминия.

3. Рассчитаем массу алюминия: m = n * M = 0,3 моль * 26,98 г/моль ≈ 8,094 г

Ответ: Для получения 30,6 г оксида алюминия необходимо взять примерно 8,094 г алюминия.