Question

В какой массе магнитного железняка Fe2O3 имеющего 10% примесей, содержит 20г железа

Answer 1

Ответ:

22.2 г приблизительно

Объяснение:

Если в смеси 10% занимают примеси, то по определению 90% - это железо. А отсюда нетрудно найти массу смеси:

$m = \frac{20}{90}*100 \approx 22.2$

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно выяснить, какую массу Fe2O3 содержит 20 г железа, а затем найти массу примесей и итоговую массу железняка с примесями.

Давайте обозначим: Масса Fe2O3 без примесей - Х г. Масса железа (Fe) в Fe2O3 без примесей - 20 г.

Так как Fe2O3 состоит из железа и кислорода в пропорции 2:3, можно составить уравнение на основе массы железа: (Масса железа) / (Молярная масса железа) = (Масса Fe2O3) / (Молярная масса Fe2O3)

Молярная масса железа (Fe) = 55.845 г/моль Молярная масса Fe2O3 = (масса железа + масса кислорода) = (55.845 г + 3 * 16.00 г) = 159.69 г/моль

Подставим известные значения и найдем массу Fe2O3 без примесей: (20 г) / (55.845 г/моль) = (Х г) / (159.69 г/моль)

Х г = (20 г) * (159.69 г/моль) / (55.845 г/моль) Х г ≈ 57.25 г

Таким образом, масса Fe2O3 без примесей составляет примерно 57.25 г.

Теперь нужно учесть, что этот железняк содержит 10% примесей. Найдем массу примесей: Масса примесей = 10% от массы Fe2O3 = 0.10 * 57.25 г ≈ 5.725 г

И, наконец, найдем итоговую массу магнитного железняка с примесями: Масса железняка = Масса Fe2O3 + Масса примесей = 57.25 г + 5.725 г ≈ 62.975 г

Ответ: магнитный железняк Fe2O3 с 10% примесями имеет массу примерно 62.975 г.