Question

какой объём водоворода выделиться при взаимодействии 60г. смеси магния с примесями с серной кислотой если массовая доля примеси 20% ?

Answer 1

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

m(Mg)=m(смеси)-w%=60-(60×0.2)=48гр

n(Mg)=m÷Mr=48÷24=2моль

V(H2)=n×Vm=2×22.4=44.8л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить количество магния и серной кислоты, используемых в реакции.

Массовая доля примеси серной кислоты составляет 20%, что означает, что 20% от общей массы смеси составляет серная кислота. Следовательно, масса серной кислоты равна 0,2 * 60 г = 12 г.

Масса магния в смеси равна разнице между общей массой смеси и массой серной кислоты: Масса магния = общая масса смеси - масса серной кислоты Масса магния = 60 г - 12 г = 48 г.

Для реакции между магнием и серной кислотой справедлива следующая стехиометрическая реакция:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Согласно реакции, 1 моль магния соответствует выделению 1 моля водорода. Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль, следовательно, масса 48 г магния составляет 2 моля.

Таким образом, 2 моля магния приведут к выделению 2 моль водорода. Молярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль.

Объем водорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем.

Mолярный объем для идеального газа при нормальных условиях составляет около 22,4 л/моль.

Таким образом, объем водорода, выделенного в реакции, будет равен:

V = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Таким образом, объем водорода, выделенного при реакции 60 г смеси магния с примесями с серной кислотой при массовой доле примеси 20%, составит 44,8 л.