Question

В результате термического разложения кальций карбоната массой 370 г выделилось 70 л углекислого газа. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного.

Answer 1

Ответ:

84,5%

Объяснение:

Реакция разложения карбоната кальция: CaCO3 = CO2 + CaO

1) 370:100(молярная масса карбоната кальция)=3,7(моль)

2)70:22,4=3,125(моль)

В первом действии мы узнали, сколько моль должно было бы быть, если всё прошло без потерь.

Во втором действии мы узнали, сколько молей в действительности выделились.

Т.е n(теоритическое)= 3,7 (моль)

n(практическое)= 3,125 (моль)

Теперь мы можем вычислить выход реакции n(практ.)/n(теор.)

3,125:3,7*100%=84,5(%)

Answer 2

Для вычисления выхода продукта реакции от теоретически возможного, нужно знать химическое уравнение реакции термического разложения кальций карбоната (CaCO3). Это уравнение показывает, что одна молекула кальций карбоната разлагается на одну молекулу кальция оксида (CaO) и одну молекулу углекислого газа (CO2):

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Молярная масса CaCO3 составляет: 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей CaCO3 в 370 г:

Моли CaCO3 = масса / молярная масса Моли CaCO3 = 370 г / 100.09 г/моль ≈ 3.698 моль

По уравнению реакции 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, которое можно получить из 3.698 моль CaCO3, составит также 3.698 моль.

Теперь нужно перевести объем углекислого газа из литров в моли. Для этого используем условия стандартных условий (0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает при стандартных условиях объем приблизительно 22.7 литров.

Таким образом, количество молей CO2 в 70 литрах:

Моли CO2 = объем CO2 (в литрах) / объем 1 моль CO2 (при стандартных условиях) Моли CO2 = 70 л / 22.7 л/моль ≈ 3.08 моль

Теперь, чтобы вычислить выход продукта реакции, используем формулу:

Выход (%) = (Количество молей фактически полученного продукта / Количество молей теоретически возможного продукта) * 100

Выход (%) = (3.08 моль / 3.698 моль) * 100 ≈ 83.26%

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 83.26% от теоретически возможного количества.