Question

Для проведения реакции использовали 140г кальция и 62г фосфора. Какие продукты можно выявить после окончания реакции? Определите их массу

Answer 1

Ответ:

3Ca + 2P = Ca3P2

Mr (3Ca) = 3×40=120г

Mr(2P) = 2×31=62г

Mr(Ca3P2)=40×3+31×2=182г

62г ------ 182г

62г ------- Хг

Х = 62×182/62=182г

Объяснение:

Ответ; Продукт Ca3P2 . Масса 182г.

Answer 2

Для определения продуктов реакции между кальцием (Ca) и фосфором (P), необходимо узнать химическое уравнение реакции между ними.

Без уточнения реакции, не могу предоставить точный ответ на продукты. Однако предположим, что реакция проходит следующим образом:

3Ca + 2P → Ca3P2.

Это уравнение представляет собой реакцию между 3 молью кальция и 2 молью фосфора, образующую кальцийфосфид (Ca3P2).

Теперь мы можем рассчитать молекулярные массы реагентов и продуктов:

Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль. Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль. Молярная масса кальцийфосфида (Ca3P2) = 3 * 40.08 г/моль + 2 * 30.97 г/моль ≈ 184.22 г/моль.

Теперь рассчитаем, сколько молей каждого вещества использовано в реакции:

Моль кальция = масса кальция / молярная масса кальция = 140 г / 40.08 г/моль ≈ 3.49 моль. Моль фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора = 62 г / 30.97 г/моль ≈ 2 моль.

Так как в реакции требуется 3 моль кальция к 2 моль фосфора, и фосфор является ограничителем, то он полностью реагирует.

Моль кальцийфосфида, образующегося в реакции, будет таким же, как и количество молей фосфора (2 моль).

Теперь рассчитаем массу образовавшегося кальцийфосфида:

Масса кальцийфосфида = моль кальцийфосфида * молярная масса кальцийфосфида Масса кальцийфосфида = 2 моль * 184.22 г/моль ≈ 368.44 г.

Таким образом, после окончания реакции образуется примерно 368.44 г кальцийфосфида.