Question

Объясните пожалуйста как в химии 8 классе составлять уравнения химических реакций?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Рекомендую Вам. пользоваться справочными материалами которые находятся в учебнике на первой обложке и на последней обложке учебника.

На первой обложке  Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Она поможет Вам писать схемы строения атомов элементов, а используя эти схемы сможете написать уравнения реакции.

Здесь в ПСХЭ в первых трех группах, главных подгруппах находятся металлы и номер группы соответствует их валентности. 1,2,3. ОНИ ВСЕГДА ОТДАЮТ СВОИ ЭЛКЕТРОНЫ.

Начиная с 4 группы главной подгруппы находятся неметаллы и номер группы соответствует их высшей валентности в соединениях. 4,5,6(за исключением кислорода),7(за исключением фтора), а низшая валентность такая сколько нехватает электронов, чтобы было 8 на послелнем уровне.

Пример, натрий взаимодействует с серой

2a +S→Na₂S Натрий может отдать один электрон, а сере их нужно 2, поэтому формула сульфида серы  Na₂S

Уравняем левую и правую часть уравнения:

2Na +S=Na₂S

Пример: алюминий + сера

AI+S→AI₂S₃ алюминий может отдать 3 электрона, а сере их  нужно только 2. Вот поэтому 2атома алюминия отдадут 6 электронов, а 3 серы примут 6 электронов.

Уравняем левую и правую часть уравнения:

2AI+3S=AI₂S₃

Примеры:

2K+CI₂=2KCI

2Mg+O₂=2MgO

2. На последней обложке Таблица растворимости оснований и солей в воде. Рассмотрите ее внимательно. Слева по вертикали записаны анионы, частицы со знаком - . Вверху по горизонтали    записаны катионы со знаком +.   - и + это заряды этих частиц.

У анионов если сложная частица, например, NO₃⁻ -иодекс внизу у кислорода относится только к кислороду его нельзя перествлят, а обращайте внимание только на заряд частиц. Рекомедую Вам на большом листе бумаги начертить клеточки. Слева заполнить анионы с их зарядом, а вверху записать в каждую клеточку катионы с их зарядами.

Вот теперь и играйте. Берете анион и катион и на пересечении записываете формулу, получившегося вещества. Катионы записываются на первое место. Помните, что молекула всегда электронейтральна ЧИСЛО ПОЛОЖИТЕЛЬНЫХ ЗАРЯДОВ = ЧИСЛУ ОТРИЦАТЕЛЬНЫХ ЗАРЯДОВ . Сначала можете написать сокращенное уравнение, а потом подобрать в левую часть растворимые вещества или одно нерастворимое, которые провзаимодействуют между собой и  получится осадок(Н) или вода :  

OH⁻+H⁺=H₂O

NaOH+HCI=NaCI+H₂O

F⁻+Li⁺=Li₂F

HF+LiOH=LiF↓+H₂O

3NO₃⁻+ AI³⁺=AI(NO₃)₃

HNO₃+ AI(OH)₃= AI(NO₃)₃+H₂O

SO₄²⁻+2Na⁺ =Na₂SO₄

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

2PO₄³⁻+3Fe²⁺=Fe₃(PO₄)₂↓

2Na₃PO₄+3FeCI₂=Fe₃(PO₄)₂↓+6NaCI

PO₄³⁻+Fe³⁺=FePO₄↓

H₃PO₄+Fe(NO₃)₃=FePO₄↓+HNO₃

Стрелочка вниз показывает, что вещество не растворимое и выпало в осадок.

3. На последней обложке внизу еще: Электрохимический ряд напряжения металлов и Ряд электроотрицательности. Это тоже большие помощники в написании химических уравнений.

Answer 2

Конечно! Я могу объяснить, как составлять уравнения химических реакций в 8 классе.

Уравнение химической реакции описывает, какие вещества реагируют и какие продукты образуются в результате реакции. Вот шаги, которые можно использовать для составления уравнений химических реакций:

1. Изучите задачу и определите, какие вещества участвуют в реакции. Обычно вам будут предоставлены названия веществ или химические формулы.

2. Запишите уравнение, указывая вещества-реагенты слева и вещества-продукты справа от стрелки реакции. Например, если у вас есть реакция между металлом натрием (Na) и кислотой серной (H₂SO₄), уравнение может выглядеть так: Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂

3. Проверьте баланс массы. Уравнение должно быть сбалансированным, то есть количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым на обеих сторонах реакции. Переберите каждый элемент и используйте коэффициенты перед веществами, чтобы сбалансировать уравнение. Например, если у вас есть 2 атома натрия на левой стороне реакции, но только 1 на правой стороне, вы можете добавить коэффициент 2 перед Na₂SO₄: Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂

4. Проверьте баланс заряда. Если в реакции присутствуют ионы, убедитесь, что общий заряд слева и справа от стрелки реакции одинаковый. Используйте коэффициенты, если необходимо, чтобы сбалансировать заряды.

5. Проверьте баланс количества атомов каждого элемента и заряда еще раз. Если уравнение сбалансировано, значит, вы составили правильное уравнение химической реакции.

Продолжайте практиковаться, составляя уравнения для различных химических реакций, и у вас будет все больше опыта в этом процессе.