Question

Определить массу NaOH полученного при действии воды на Na массой 5.2 грамма

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 5,2 г                                        Х г

 2Na       +      2H2O     ->      2NaOH     +     H2

n=2 моль                             n=2 моль

М=23 г/моль                     М=40 г/моль

m=46 г                               m=80 г

5,2 г  Na    -    Х г  NaOH

46 г  Na     -   80 г NaOH

m(NaOH) = 5,2 * 80 / 46 =9 г

Answer 2

Для определения массы NaOH, полученного при действии воды на Na, нам нужно учитывать закон сохранения массы. При химической реакции между натрием (Na) и водой (H2O) образуется натриевая гидроксид (NaOH) и выделяется водород (H2).

С учетом этой реакции:

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Мольное соотношение между Na и NaOH составляет 2:2, то есть 1:1. Это означает, что 1 моль натрия (Na) реагирует с 1 молью воды (H2O), чтобы образовать 1 моль натриевой гидроксида (NaOH).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей Na, используя его массу и его молярную массу.

Молярная масса Na (натрия) = 22.99 г/моль

Количество молей Na = Масса Na / Молярная масса Na Количество молей Na = 5.2 г / 22.99 г/моль ≈ 0.226 моль

Шаг 2: Так как мольное соотношение Na к NaOH составляет 1:1, то количество молей NaOH равно количеству молей Na.

Количество молей NaOH = 0.226 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу NaOH, используя его количество молей и молярную массу NaOH.

Молярная масса NaOH (натриевой гидроксида) = 40 г/моль

Масса NaOH = Количество молей NaOH * Молярная масса NaOH Масса NaOH = 0.226 моль * 40 г/моль ≈ 9.04 г

Таким образом, масса NaOH, полученного при действии воды на Na массой 5.2 грамма, составляет примерно 9.04 грамма.