Question

1.Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства мышьяк или бром? Дайте обоснованный ответ с точки зрения строения атома. 2.Дайте характеристику элементу №7 по его положению в Периодической системе.3.Какой элемент Периодической системы является самым активным неметаллом? Почему?4.Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду: Cl-S-Se-As? Дайте обоснованный ответ с точки зрения атома.

Answer 1

1) Бром(это точно, но как объяснить с точки зрения строения атома не понимаю), возможно потому, что электроотрицательность больше, больше электронов на последнем уровне(у мышьяка 5, у брома 7 см по подгруппе)

2) Азот, неметалл, находится во втором периоде пятой А подгруппы. Имеет два энергетических уровня, на последнем находятся пять электронов.

3)Самый активный неметалл - Фтор, так как у него самый маленький радиус атома и самое большое число электронов на внешнем электронном слое(Ну и электроотрицательность самая большая, соответственно).

4)Неметаллические свойства уменьшаются, количество электронов на последнем уровне уменьшается

Answer 2

1. Сравнение неметаллических свойств мышьяка и брома:

Бром (Br) имеет более выраженные неметаллические свойства по сравнению с мышьяком (As). Это объясняется строением атомов данных элементов.

Мышьяк (As) имеет атом с номером заряда 33, что означает наличие 33 протонов в ядре и, следовательно, 33 электронов в электронной оболочке. В электронной оболочке у мышьяка расположено 5 электронов на s-орбитали и 5 электронов на p-орбитали. Последние 3 электрона у мышьяка занимают p-орбиталь и образуют устойчивую половинно заполненную оболочку. Однако, для достижения стабильности, мышьяку необходимо получить ещё 3 электрона, что делает его металлидом (As³⁻).

Бром (Br), имеющий атом с номером заряда 35, имеет 35 протонов и 35 электронов. В электронной оболочке брома находятся 7 электронов на s-орбитали и 7 электронов на p-орбитали. Для достижения стабильности, брому необходимо получить всего 1 электрон, что делает его ионом с отрицательным зарядом (Br⁻).

Таким образом, бром имеет более выраженные неметаллические свойства из-за того, что он легче получает дополнительный электрон и образует отрицательный ион, в то время как мышьяку необходимо получить три электрона для образования отрицательного иона, что требует большего количества энергии.

2. Характеристика элемента №7 в Периодической системе:

Элемент №7 в Периодической системе - это азот (N). Азот расположен во втором периоде и пятой группе таблицы элементов.

Характеристики азота:

• Атомный номер: 7
• Атомная масса: около 14,01 универсальных атомных единиц (u)
• Внешний электронный слой: s²p³ (5 электронов в оболочке)
• Агрегатное состояние при комнатной температуре: газ
• Химические свойства: Азот является неметаллом и образует молекулы N₂, состоящие из двух атомов азота, связанных тройной ковалентной связью. Он химически инертен при обычных условиях, но при высоких температурах и давлениях может образовывать различные соединения, такие как оксиды и аммиак.

3. Самый активный неметалл в Периодической системе:

Самым активным неметаллом в Периодической системе является флуор (F). Флуор расположен в первой группе (группа 17, также известная как галогены).

Причина его высокой активности связана с его строением атома. Флуор имеет 7 электронов во внешней оболочке (s²p⁵), и ему необходимо получить только один электрон, чтобы заполнить эту оболочку и достичь стабильной конфигурации с полной восьмеркой во внешнем слое. Флуор легко принимает этот дополнительный электрон, образуя отрицательный ион (F⁻).

Из-за высокой электроотрицательности и способности легко получать электроны, флуор активно взаимодействует с другими элементами, образуя различные химические соединения, в том числе с металлами.

4. Изменение неметаллических свойств элементов в ряду Cl-S-Se-As:

В данном ряду неметаллические свойства изменяются следующим образом:

• Хлор (Cl) расположен в конце периода, и у него наименьший атомный радиус среди перечисленных элементов. Он имеет семь электронов во внешней оболочке и стремится получить один дополнительный электрон, чтобы образовать ион Cl⁻. Хлор - очень реакционный элемент, образует различные химические соединения и активно участвует в реакциях.

• Сера (S) имеет атомный радиус чуть больше, чем у хлора. Она имеет шесть электронов во внешней оболочке и также стремится получить два дополнительных электрона, образуя ион S