Question

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 1 м3 природного газа, содержащего 94% метана. 2% этана и 4% негорючих примесей?

Answer 1

Ответ:

дано

V(г) = 1m3

φ(CH4) = 94%

φ(C2H6) = 2%

w(прим) = 4%

-------------------

V(O2)-?

V(CH4) = 1*94% / 100% = 0.94 m3

CH4+2O2-->CO2+2H2O

V1(O2) = 0.94 * 2 / 1 = 1.88 m3

V(C2H6) = 1*2% / 100% = 0.02 m3

2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O

V2(O2) = 0.02 * 7 / 2 = 0.07 m3

V(O2) =V1(O2) + V2(O2) =  1.88 + 0.07 = 1.95 m3

ответ 1.95 м3

Объяснение:

Answer 2

Для определения объема кислорода, необходимого для сжигания 1 м3 природного газа, мы можем использовать химическое уравнение реакции сжигания метана (CH4) в кислороде (O2):

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного сжигания одной молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода.

Поскольку природный газ содержит 94% метана, мы можем предположить, что 94% объема природного газа составляет метан. Таким образом, объем метана в 1 м3 природного газа составляет 0,94 м3.

Для сжигания 0,94 м3 метана потребуется 2 * 0,94 м3 = 1,88 м3 кислорода.

Таким образом, для сжигания 1 м3 природного газа потребуется около 1,88 м3 кислорода.