Question

рассчитать объем газа, выделившегося при взаимодействии карбоната натрия массой 63,6 г с азотной кислотой массой 31,4

Answer 1

Ответ:

1) M(HNO₃) = 1 + 14 + 3 * 16 = 15 + 48 = 63 г/моль

2)n(HNO₃) =  \frac{12,6}{63}  = 0,2 моль

По ур-ю р-ции n(HNO₃) : n(CO₂) = 2 : 1 => n(CO₂) =

\frac{1}{2}  * 0,2 =  0,1 моль

V(CO₂) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,1 моль = 2,24 л

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема газа, выделившегося при взаимодействии карбоната натрия с азотной кислотой, необходимо знать соотношение между реагентами и знать балансированное химическое уравнение для реакции. Без этой информации точный расчет невозможен.

Предположим, что реакция между карбонатом натрия (Na2CO3) и азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и нитрата натрия (NaNO3). Балансированное химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

2 Na2CO3 + 2 HNO3 -> 2 NaNO3 + CO2 + H2O

Исходя из этого уравнения, каждые 2 моль карбоната натрия реагируют с 2 молями азотной кислоты, образуя 1 моль углекислого газа. Для расчета объема газа, необходимо знать количество веществ в граммах и молярную массу каждого реагента.

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль

Для расчета объема углекислого газа нам также понадобится знать условия реакции (температуру и давление).

Пожалуйста, предоставьте температуру и давление, а также уточните, какое количество карбоната натрия и азотной кислоты было использовано.