Question

Гидрат оксида элемента S массой 45г растворили в воде массой 255г. Определите формулувещества, которое растворили, и вычислите массовую долю этоговещества в растворе.Срочно! Все баллы​

Answer 1

Ответ:

Думаю, что где-то с условием накосячили, уж больно мудрено получается, если нет, то решается так.

Сера  может образовывать 2 кислотных оксида - SO2 и SO3, соответственно гидратами оксидов могут быть либо H2SO3, либо H2SO4. При 20 С в 100 граммах воды максимально растворяется 11,3 г  SO2, здесь растворили больше, значит это не он.

Таким образом, методом исключения получаем, что гидрат оксида элемента - H2SO4.

Воспользуемся формулой:

w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(раствора)*100%=45/(45+255)*100%=15%

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо вычислить количество вещества гидрата оксида элемента S, растворенного в воде. Затем, зная молярную массу гидрата оксида, можно определить его формулу. Далее, рассчитаем массовую долю этого вещества в растворе.

1. Вычисление количества вещества гидрата оксида элемента S: Масса гидрата оксида элемента S = 45 г Масса воды = 255 г

Масса гидрата = Общая масса раствора - Масса воды Масса гидрата = 45 г + 255 г = 300 г

Количество вещества гидрата (в молях) = Масса гидрата / Молярная масса гидрата

2. Определение формулы гидрата оксида: Зная молярную массу гидрата, мы можем определить его формулу.

3. Рассчет массовой доли гидрата оксида в растворе: Массовая доля = (Масса гидрата / Общая масса раствора) * 100%

Примечание: В задаче не указано, какая конкретно формула гидрата оксида элемента S. Поэтому невозможно определить его молярную массу и, следовательно, формулу. Если у вас есть дополнительная информация, пожалуйста, предоставьте ее для более точного решения задачи.