Question

Сколько литров углекислого газа выделится из Na2CO3 массой 120 г при взаимодействии с соляной кислотой?

Answer 1

Ответ:

запиши там: дано и решение если формула нужна :v/vM=m/M

Answer 2

M(Na2CO3) = 120 г
HCI
V(CO2) = ?

РЕШЕНИЕ Na2CO3 + 2HCI => NaCI + CO2 + H2O
M(Na2CO3) = 23*2+12+16*3 = 106 г/моль

Пропорция
120/106=х/22,4
х=120*22,4/106=25,3л

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции между Na2CO3 (натрийкарбонатом) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

2 Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы Na2CO3 выделяется 1 молекула CO2. Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы связать массу Na2CO3 с количеством выделяющегося CO2.

Молярная масса Na2CO3: Na = 22,99 г/моль C = 12,01 г/моль O = 16,00 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = (2 x 22,99) + 12,01 + (3 x 16,00) = 105,99 г/моль

Теперь мы можем использовать пропорцию для решения задачи:

105,99 г Na2CO3 --> 1 моль CO2 120 г Na2CO3 --> x моль CO2

x = (120 г Na2CO3) / (105,99 г/моль Na2CO3) ≈ 1,13 моль CO2

Таким образом, из 120 г Na2CO3 выделится примерно 1,13 моль CO2.

Теперь нам нужно преобразовать это количество в литры. Для этого мы должны знать условия температуры и давления, при которых происходит реакция, так как объем газа зависит от этих условий.

Стандартные условия температуры и давления (STP) определяются как 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление (или 101,325 кПа).

При STP один моль любого газа занимает примерно 22,4 литра. Используя этот коэффициент, мы можем преобразовать количество CO2 из моль в литры:

1,13 моль CO2 * 22,4 л/моль = примерно 25,3 литра CO2

Таким образом, при взаимодействии 120 г Na2CO3 с соляной кислотой выделится примерно 25,3 литра углекислого газа (CO2) при стандартных условиях температуры и давления (STP).