Question

к раствору, содержащему 26.7г хлорида алюминия добавили 26.7г гидроксида натрия. Найдите массу образовавшегося осадка.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(ALCL3)=m/M=26,7/133,5=0,2 моль

n(NаOH)=12/40=O,3 моль

ALCL3+3NаOH=AL(OH)3+3NаCL

избыт недост

n(AL(ОН) 3)=n(NаOH)/3=0,3/3=0,1 моль

m(AL(ОН) 3)=n*М=0,1*78=7,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно составить химическое уравнение реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом натрия (NaOH), чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами.

Химическое уравнение реакции: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Исходя из уравнения, видно, что 1 моль хлорида алюминия (AlCl3) реагирует с 3 молями гидроксида натрия (NaOH), образуя 1 моль осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3) и 3 моля хлорида натрия (NaCl).

1 моль AlCl3 = молярная масса AlCl3 (г/моль) = 26.98 г + 3 * 35.45 г ≈ 133.33 г/моль

Теперь найдем, сколько моль AlCl3 и NaOH содержится в реакции: Моль AlCl3 = масса AlCl3 (г) / молярная масса AlCl3 ≈ 26.7 г / 133.33 г/моль ≈ 0.2 моль Моль NaOH = масса NaOH (г) / молярная масса NaOH ≈ 26.7 г / 40 г/моль ≈ 0.667 моль

Так как мольные соотношения между AlCl3 и NaOH в реакции 1:3, мы видим, что у нас есть достаточно гидроксида натрия для полного осаждения хлорида алюминия. Это означает, что вся масса хлорида алюминия переходит в осадок гидроксида алюминия.

Масса образовавшегося осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна массе хлорида алюминия (AlCl3), так как оба вещества реагируют в стехиометрических пропорциях.

Масса образовавшегося осадка Al(OH)3 = 26.7 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 26.7 г.