Question

Найди массу осадка , который образовался при сливании 48 г BaCl2 и 25 г H2SO4

Answer 1

Ответ:

53,8 г.

Объяснение:

48г. 25г. х г.

ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

208г. 98г. 233г.

BaSO4 - осадок

М (ВaCl2) = 137 + 35,5×2 = 208

М (H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98

М (BaSO4) = 137 + 32 + 64 = 233

48/208 = 0,23

25/98 = 0,25

х = (48×233)/208 = 53,8 г.

Answer 2

Чтобы найти массу осадка, образовавшегося при слиянии BaCl2 и H2SO4, необходимо знать соотношение реагентов в реакции их образования. Предположим, что реакция происходит в соотношении 1:1 между BaCl2 и H2SO4. В этом случае барий из BaCl2 образует нерастворимый осадок барийсульфата (BaSO4).

Молярная масса BaCl2: 137.33 г/моль Молярная масса H2SO4: 98.09 г/моль

Для расчета массы осадка нам нужно определить, какое количество вещества (в молях) было использовано, и затем использовать уравнение реакции, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами.

Масса осадка будет равна массе барийсульфата (BaSO4), которая будет образована при реакции. Отношение между мольной массой BaSO4 и BaCl2 равно 1:1. Таким образом, масса осадка (BaSO4) будет равна массе BaCl2.

Масса осадка = 48 г BaCl2

Поэтому масса осадка, образовавшегося при слиянии 48 г BaCl2 и 25 г H2SO4, составляет 48 г.