Question

Какие водородные соединения образуют p-элементы второго периода? Как и почему изменяются прочность и кислотные свойства этих соединений в периоде слева направо?

Answer 1

Ответ:

BH₃ не существует при обычных условиях, CH₄ газ не растворим в воде, NH₃ в воде растворяется и присоединяет воду, образуя основание, H₂O - амфотерное соединение, HF - кислота.

Т.е. в этом ряду прочность молекул в направлении к HF возрастает, поскольку в периоде уменьшается радиус атомов. Кислотные свойства в периодах также усиливаются.

Объяснение:

Answer 2

Второй период периодической таблицы включает элементы литий (Li), бериллий (Be), бор (B), углерод (C), азот (N), кислород (O), фтор (F) и неон (Ne). Все они могут образовывать водородные соединения, которые называются гидридами.

1. Литий (Li) образует гидрид LiH.
2. Бериллий (Be) образует гидрид BeH2.
3. Бор (B) образует гидриды BH3 и B2H6.
4. Углерод (C) образует гидриды CH4 (метан), C2H6 (этан), C3H8 (пропан) и другие, называемые углеводородами.
5. Азот (N) образует гидрид NH3 (аммиак).
6. Кислород (O) образует гидриды H2O (вода) и H2O2 (водород пероксид).
7. Фтор (F) образует гидрид HF.

Изменение прочности и кислотных свойств водородных соединений в периоде слева направо обусловлено электроотрицательностью элементов и их способностью образовывать ковалентные связи с водородом.

1. Электроотрицательность возрастает слева направо в периоде, что делает элементы справа более электроотрицательными, чем элементы слева. Более электроотрицательные элементы имеют большее "желание" привлечь электроны, что делает связь с водородом более полярной и усиливает образование водородных связей.

2. С ростом электроотрицательности у элементов второго периода прочность водородных связей увеличивается. Это можно увидеть, например, на примере гидридов второго периода: более слабая водородная связь в гидриде лития (LiH) и более сильная в гидриде бериллия (BeH2).

3. Кислотные свойства водородных соединений также меняются в периоде слева направо. Более электроотрицательные элементы более активно привлекают пару электронов от водорода, что делает их гидриды более кислотными. Таким образом, кислотные свойства гидридов возрастают вдоль второго периода, и самым кислотным гидридом второго периода является гидрид фтора (HF).

Итак, в периоде второго периода справа налево прочность водородных связей увеличивается, а кислотные свойства усиливаются, что отражает рост электроотрицательности элементов в этом периоде.